Pages

Friday, May 17, 2013

REAKSI SETENGAH REDOKS



REAKSI SETENGAH REDOKS

            Reaksi redoks adalah sebuah proses yang melibatkan perpindahan elektron dari satu reaktan ke reaktan lainnya (Silberberg, 2003: 147).

Suatu persamaan reaksi setara bila memenuhi syarat :
1.    Jumlah atom unsur-unsur kiri = jumlah atom unsur-unsur kanan, tanda reaksi
2.    Jumlah muatan kiri = jumlah muatan kanan, tanda reaksi

Langkah-langkah reaksi setengah redoks :
a.    Tentukan reaksi oksidasi dan reduksi
b.    Samakan jumlah atom unsur ( selain  H & O ) kiri dengan kanan  tanda reaksi
c.    Samakan jumlah atom O , dengan ketentuan sebagai berikut :
·         Bila suasana asam
Tambahkan H2O pada ruas yang kekurangan atom O , dan ruas lain beri H+
·         Bila suasana basa
Tambahkan H2O pada ruas yang kelebihan atom O
 , dan ruas lain beri OH-
d.    Samakan muatan dengan memberi elektron
e.    Samakan jumlah elektron kiri dan kanan dengan faktor pengali
f.     Jumlahkan kedua persamaan reaksi tersebut

Buktikan reaksi redoks berlangsung atau tidak pada reaksi berikut :

KMnO4-(aq)  +  H2C2O4 (aq)                      K  +  MnO2 (s)  +  2CO32- (aq) +  H2O        ( asam)
·         membagi menjadi setengah reaksi
MnO4-              MnO2
C2O42-               2CO32-

·         Tambahkan H2O pada ruas yang kekurangan atom O , dan ruas lain beri H+

MnO4- + 4H+            MnO2 + 2H2O
C2O42-  +  2H2O                 2CO32-  + 4H+




·         Samakan jumlah elektron kiri dan kanan dengan faktor pengali
MnO4-  +  4H+  + 3e              MnO2 + 2H2O       x2
C2O42-  +  2H2O             2CO32-  +  4H+  + 2e    x3


 
2MnO4- + 3C2O42- + 2H2O           2MnO2 + 6CO32- + 4H+


0 comments:

Post a Comment

 

Blogger news

Blogroll